Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：



（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是______（填序號）；
（2）元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為______，元素②與⑨形成的18e^-化合物的電子式______；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有______；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______＞______（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______．
（6）元素④與⑤的單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置簡圖，標出原電池的電極材料及正負極．

Answer 1

根據(jù)元素周期表中元素的分布情況，知①為C，②為O，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為Se，⑦為S，⑧為Cl，⑨為H，⑩為N．
（1）周期表中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，從下到上，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬強的元素在左上角位置，故為F，故答案為：③；
（2）碳元素的最高價氧化物二氧化碳是含有碳氧共價雙鍵的非極性分子，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素O與H形成的18e^-化合物為雙氧水，氧原子和氫原子之間為共價單鍵，故答案為：O=C=O；

；
（3）O、H、N三元素形成的化合物中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42是硝酸銨，其中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂O＞H₂Se，故答案為：HCl＞H₂O＞H₂Se；
（5）氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿反應，即Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池的自發(fā)氧化還原反應是金屬鋁和氫氧化鈉的反應，所以金屬鋁是負極，金屬鎂是正極，原電池為：



，故答案為：



．