9．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅失去電子0.05mol，銅片表面析出氫氣0.56L（標準狀況）．

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應式進行相關的計算．

解答 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，
當導線上通過3.01×1022個電子時，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.05mol，銅片表面析出氫氣體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.05；0.56．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種制備Na2FeO4的方法為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關說法正確的是（　　）
A．在反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2molNa2FeO4時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
C．反應中生成22.4LO2時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電，安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量達到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟價值超過6 000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學獎，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關問題．
（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d55s1．
（2）鉬晶體類型是金屬晶體，粒子之間作用力是金屬鍵．
（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu)．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3．推知：六方氮化硼晶體的硬度小（填“大”、“小”或“無法判斷”），理由是：由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小．
②六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛
石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（O-16Fe-56）（　�。�
A．常溫下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含C-H數(shù)目為6NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA
D．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I．甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙（圖1）：
（1）乙的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出下列化學方程式：
①甲→高聚物：；
②→Y：．
II．通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應產(chǎn)物略去）（圖2）：

已知下列信息：①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②丙的分子式為 C16H14O2，能與溴水、NaOH 溶液反應．
（3）B→C的反應類型是加成反應；D中的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（4）寫出同時符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于二取代苯
b．核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰且峰面積之比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有機物X的分子式為C13H14O8，如圖1是X發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關系圖及某些物質(zhì)的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同，其中H無支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內(nèi)有4種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為1：1：2：2．請回答：
（1）有機物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分條件略），如圖2，
N→R的反應類型是取代反應，R→T的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．新能源的開發(fā)利用時人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（　　）
A．煤炭B．氫氣C．天然氣D．石油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體．B的陽離子與C的簡單陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，DA4的結(jié)構(gòu)式為；
（2）化合物B2C2的電子式為，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A2C2中所含的化學鍵類型有極性鍵和非極性鍵；
（4）寫出B2C2和A2C反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ；
（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）D；
A．IV比III復雜        B．IV比III安全
C．IV比III操作簡便    D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行
（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當石灰水過量時，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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