【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2

C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

必須加入氧化劑，所以該物質(zhì)為還原劑。

A.過程中氯元素化合價升高，需要加入氧化劑，故正確；

B.高錳酸鉀能自身受熱分解生成二氧化錳，不需要加入氧化劑，故錯誤；

C.硫酸鐵變?yōu)榱蛩醽嗚F是氧化劑的變化，故錯誤；

D.氧化鈣變成氫氧化鈣不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。

A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3

II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：

用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。

(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )
A. 個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2 個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與氯離子總數(shù)為0.2
D.17g NH3中所含原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（ ）
A.是天然氣的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀
D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（ ）
A.兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B.加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c(SO )相同
D.兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子。基態(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（ ）
A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】韓國三星公司因為手機(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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