1．當(dāng)有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)存在對映異構(gòu)體，如等，則下列化合物中存在對映異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3COOHB．CH3COCH3
C．D．

分析 根據(jù)題意知，手性碳原子必須連接4個不同的原子或原子團，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構(gòu)體；通過判斷有機物分子中是否存在手性碳原子即可得出答案．

解答 解：A．CH3COOH分子中沒有手性碳原子，不存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；
B．CH3COCH3分子中沒有手性碳原子，不存在對映異構(gòu)體，故B錯誤；
C．分子中沒有手性碳原子，不存在對映異構(gòu)體，故C錯誤；
D．分子中，和羥基相連碳及和溴原子相連碳上連著四個不同的基團，屬于手性碳原子，存在對映異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查手性碳原子的判斷，題目難度不大，正確判斷有機物分子中是否含有手性碳原子為解答關(guān)鍵，明確存在手性碳原子條件：手性碳原子一定是飽和碳原子、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、Y、Z三元素原子電子層數(shù)相同，X元素最高價氧化物的水化物是強堿，Y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，Z元素的最高價氧化物的水化物是一種強酸，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有 A、B、C、D、E 五種元素，A 元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多 8個，元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成 A 的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有 12個中子的二價金屬，當(dāng) 2.4g C 與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 2.24L．D 的原子 M 層上有7個電子，E與 A 同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）比較 A、E 氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（2）A、B、C、D 四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示 C 與 D 形成化合物的形成過程：
（4）寫出 D 單質(zhì)與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）寫出 Cu 與 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．據(jù)的結(jié)構(gòu)回答下列問題：
（1）1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)時用去2mol NaOH；
（2）1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)用去了3mol Na；
（3）寫出該有機物與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）2mol該有機物在濃H2SO4作用下共熱生成二元醇酯，其結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2}{3}$π．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某實驗需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的2.0g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶（填儀器名稱和規(guī)格）；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2?3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是_①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時，下列操作中的①②④會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）．
①用濾紙稱量NaOH②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 
⑤電鍍過程中鍍層金屬應(yīng)該放在陽極．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
D驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案