Question

12．標(biāo)況下往500mLFeBr₂溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCl₂，測得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成Br₂單質(zhì)，試計(jì)算：
（1）原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度．
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘單質(zhì)？

Answer 1

分析 （1）由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，結(jié)合電子守恒計(jì)算；
（2）單質(zhì)溴和鐵離子均能氧化碘離子，所以單質(zhì)溴和鐵離子又被還原為溴化亞鐵，則由電子守恒可知，KI失去的電子的物質(zhì)的量等于氯氣得到的電子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設(shè)原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為x，
由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有有$\frac{1}{3}$的Br^--被氧化成單質(zhì)Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，
由電子守恒可知，0.5L×x×（3-2）+0.5L×x×2×$\frac{1}{3}$×（1-0）=0.2mol×2×（1-0），
解得x=0.48mol/L，
答為：原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為0.48mol/L；
（2）單質(zhì)溴和鐵離子均能氧化碘離子，所以單質(zhì)溴和鐵離子又被還原為溴化亞鐵，則由電子守恒可知，KI失去的電子的物質(zhì)的量等于氯氣得到的電子的物質(zhì)的量，
則n（I₂）=n（Cl₂）=0.2mol；
答：最多可以得到0.2mol碘單質(zhì)．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握優(yōu)先氧化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．