17．下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯環(huán)中含有單雙鍵交替的化學(xué)鍵
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C．苯的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)顯示出極不飽和的性質(zhì)，其性質(zhì)與烯烴有很大的差別
D．苯在氫氣氣存在的情況下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、苯能和溴水發(fā)生萃��；
C、苯中無(wú)典型的碳碳雙鍵；
D、氫氣和苯可以發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、苯能和溴水發(fā)生萃取，故可以使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C、苯中無(wú)典型的碳碳雙鍵，故和真正的烯烴的性質(zhì)不同，故C正確；
D、氫氣和苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，故苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．目前我國(guó)工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣．如圖：電解槽中用石墨或肽作陽(yáng)極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負(fù)極相接，中間設(shè)特殊的離子交換膜．
試分析：從a進(jìn)入的液體精制飽和食鹽水，從b流出的液體是NaOH的濃溶液；圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，該離子交換膜的作用是防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純；防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故
你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是AD（填序號(hào)）
A．消耗大量的電能
B．產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)
C．食鹽不易獲取
D．生產(chǎn)過(guò)程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（2）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．偏低．
②定容時(shí)俯視刻度線．偏高．
③容量瓶沒(méi)有干燥．不影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW增大，pH變小，液體顯酸性
B．向水中通入少量HCl氣體，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
D．向水中加入少量純堿，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是（　�。�
A．NH3分子是極性分子
B．分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等
C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°
D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去N2 中少量的O2：通過(guò)灼熱的CuO 粉末，收集氣體
B．除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集氣體
C．除去CaCl2 溶液中混有少量的鹽酸，可加入過(guò)量的CaCO3，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH 溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線
C．用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理
D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用98%、密度為1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/L H2SO4溶液．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的儀器除燒杯、量筒外還需要玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）取用濃硫酸的體積是21.7mL；
（3）定容時(shí)不慎加水超過(guò)刻度線，你的正確做法重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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