Question

6．用98%、密度為1.84g/cm³的H₂SO₄溶液配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液．試回答：
（1）實驗時使用的儀器除燒杯、量筒外還需要玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）取用濃硫酸的體積是21.7mL；
（3）定容時不慎加水超過刻度線，你的正確做法重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器的順序；
（2）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的濃度，再根據配制過程中溶質的物質的量不變計算出配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液需要濃硫酸的體積；
（3）定容時不慎加水超過刻度線，此次配制失敗，需要重新配制．

解答 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為玻璃杯、膠頭滴管和100mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶（無100mL不得分）；膠頭滴管；
（2）98%、密度為1.84g/cm³的H₂SO₄溶液的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液的過程中，硫酸的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積為：V=$\frac{4.0mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0217L=21.7mL，
故答案為：21.7；
（3）配制過程中，若定容時不慎加水超過刻度線，則此次配制失敗，需要重新配制，
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，注意掌握配制一定濃度的溶液方法．