（11分）
（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.該反應(yīng)的氧化劑是        ，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。
（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         個，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（1）還原性 （2）S  K NO3； 6NA或3.612×1024     （3）30；
  

試題分析：（1）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說明具有還原性。（2）根據(jù)方程式化合價的變化可知氧化劑是S  KNO3，1molS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)12NA，16gS是0.5mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA。（3）根據(jù)化合價分析10個鋁原子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移30個電子。雙線橋法表示為：
點評：表示氧化還原除了雙線橋之外還有單線橋，單線橋更直觀的看出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：                          （用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：
        +          +          →      HIO3 +         
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2  (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(     ) 
A．Br- > I-> Fe2+ B．I- > Fe2+ > Br-C．Fe2+ > I-> Br- D．Br- > Fe2+ > I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是(　　)
A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
B．在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑
C．若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．PCl3→PCl5　　B．MnO4- →Mn2+C．SO2→SO32-　　　　D．Cl2→HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是
A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是___  __。
(2)化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號)。
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反應(yīng)中的還原劑___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2O
D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH  2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．KNO3是還原劑
C．生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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