下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ 　）
A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5
A
如果改變影響平衡的一個條件，平衡就能夠向減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，屬于電化學腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋。BCD均屬于濃度對平衡的影響，所以答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　�。�。
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（  ）
A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應Ｈ2+I22HI達到化學平衡狀態(tài)的標志是（  ）
A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
D．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y  2Z，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)
A．10%B．15%C．20%D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深
C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1）：

下列說法正確的是
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol

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