一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ2+I22HI達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2
B
反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)始終是不變的，A不能說(shuō)明。顏色的深淺與其濃度大小有關(guān)，顏色不再變化，即說(shuō)明濃度不再發(fā)生變化，所以可以說(shuō)明。氫氣和碘化氫的反應(yīng)速率之比始終是1︰2的，所以不能說(shuō)明。選項(xiàng)D中c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2，但不能證明各種物質(zhì)的百分含量是否還在發(fā)生變化，所以不能說(shuō)明。答案B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，當(dāng)改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應(yīng)在第I階段的平衡常數(shù)為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為              ；
（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）低于第III階段反應(yīng)溫度（T3），則該反應(yīng)的正反應(yīng)
△H          0（填“<”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量是 （        ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H2O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡
3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，測(cè)得H2O蒸氣的分解率為x%，濃度為c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸氣，建立新的平衡后．又測(cè)得H2O蒸氣的分解率為y%，濃度為C2 mol／L。則下列關(guān)系正確的是
A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為           該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                              ，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；
（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；
（3）由T1向T2變化時(shí)，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4變化時(shí)，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ 　）
A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH<5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大
B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)
C．反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

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