17.在一定條件下,向某一密閉容器中,加入一定量的HI或加入一定量的PCl5,反應(yīng)達到平衡后,在t時刻改變條件,其反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系均可用圖表示.那么對于不同反應(yīng)在t時刻改變條件的敘述正確的是( 。
A.對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的HI
B.對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的HI
C.對于PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的PCl5
D.對于PCl5 (g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的PCl3

分析 根據(jù)圖象知,t時刻,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動,改變條件時一種反應(yīng)速率大于原來速率、一種反應(yīng)速率小于原來速率,改變的條件只能是濃度,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的HI,改變條件一瞬間,反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變,則改變條件瞬間,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,故A錯誤;
B.對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的HI,改變條件瞬間,反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小,則改變條件瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,故B正確;
C.對于PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的PCl5,改變條件瞬間,反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變,則改變條件瞬間,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,故C錯誤;
D.對于PCl5 (g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng),t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的PCl3,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,平衡逆向移動,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查圖象分析,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析判斷能力,明確濃度與反應(yīng)速率關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯點是等溫等容、等溫等壓條件導(dǎo)致物質(zhì)濃度是否變化,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用如圖所示裝置分別進行如下實驗,測定導(dǎo)電性變化,溶液導(dǎo)電能力明顯增強的是( 。
A.向AgNO3溶液中通入少量HClB.向H2SO3溶液中通入Cl2
C.向FeI2溶液中通入少量Cl2D.向NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.粗錫的主要成分是錫,另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì).如圖甲是工業(yè)上用電解法提純粗錫的一種工藝流程,電解裝置如圖乙所示.

(1)流程圖中的硅氟酸(化學式為H2SiF6)是一種強酸,其中Si的化合價為+4,其電離方程式為H2SiF6=2H++SiF62-
(2)硅氟酸有腐蝕性,能與SiO2反應(yīng).電解粗錫可選取的電解槽有cd (選填字母代號).
a.玻璃電解槽 b.石英電解槽c.塑料電解槽 d.蠟制電解槽
(3)粗錫為電極b(選填“a”或“b”),該電極為陽極(選填“陽極”或“陰極”),電極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+,Zn-2e-=Zn2+
(4)陽極泥中含有的主要物質(zhì)為Cu、Ag、Au(寫化學式).
(5)若電解時采用SnCl2溶液作為電解液,當陰極增重11.90g 時,電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0.54g,則粗錫減少的質(zhì)量為11.36g (結(jié)果保留兩位小數(shù),不考慮進入陽極泥的物質(zhì)).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.化學計量在化學中占有重要地位.
(1)0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個H2O分子中所含原子數(shù)相等.
(2)含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO2兩種氣體,其質(zhì)量比30:23,物質(zhì)的量比為2:1,在標準狀態(tài)下,體積比為2:1.
(3)某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子,測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,則c(SO42-)=0.15 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,O2和O3組成的混合氣48g中所含氧原子數(shù)為3NA
B.0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+個數(shù)為0.2 NA
C.1molFe與足量鹽酸反應(yīng),F(xiàn)e失去電子數(shù)為3NA
D.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖1所示:

反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mol-1
ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2)、X可分別代表壓強和溫度.圖2表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
①X代表的物理量是壓強.
②判斷L1、L2的大小關(guān)系,L1<L2并簡述理由:SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1,當壓強一定時,溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1(小數(shù)點后保留一位);
(2)某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=0.04 mol•L-1
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液.下列說法正確的是C (填序號);
A.如圖2所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1;
②需用濃硫酸的體積為250mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(  )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
C.0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在:K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D.無色透明溶液中大量存在:K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.在化學反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察圖1,然后回答問題:
(1)圖中所示反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=E2-E1 (用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1.該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol.
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑.
(4)已知TiO2 (s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(5)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖2所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出724 kJ能量.

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