7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

分析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)說明溶液中離子濃度變化明顯增強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．AgNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，向AgNO3溶液中通入少量HCl，生成AgCl沉淀和強(qiáng)電解質(zhì)HNO3，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故A不選；
B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，離子濃度較小，向H2SO3溶液中通入Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、S和水，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大明顯，導(dǎo)致導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故B選；
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3，溶液中離子濃度變化不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，故C不選；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，生成的NaCl、NaClO也是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比、與電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1為：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：
（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁、乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃�。糠瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�
（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖是元素周期表中短周期部分，圖中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質(zhì)是HCHO（填化學(xué)式）
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子式為CH4，這種化合物含極性鍵．（填“極性”或“非極性”）
（3）由上表元素中的兩個(gè)原子形成的10e-陰離子的電子式為．
（4）C元素在周期表中的位置為：第三周期IA族，F(xiàn)e元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值減小
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　　）
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出第①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系均可用圖表示．那么對(duì)于不同反應(yīng)在t時(shí)刻改變條件的敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI
B．對(duì)于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的HI
C．對(duì)于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5
D．對(duì)于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的PCl3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案