【題目】Ⅰ.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在一定條件下達(dá)平衡,若改變條件,將變化結(jié)果(“變大”、“變小”或“不變”)填入空格。
(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _________。
(2)保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則NH3的物質(zhì)的量_______。
(3)保持溫度和體積不變,加入惰性氣體,則N2的轉(zhuǎn)化率______。
(4)體積不變時(shí),加入N2,則H2的轉(zhuǎn)化率_______。
Ⅱ.已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 時(shí)K = 1.0 ;在此溫度下的恒容體系中,若用CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為1mol/L開始反應(yīng)。
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達(dá)到平衡,此時(shí)υ(正)___υ(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)達(dá)到平衡時(shí),H2O的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L,H2O(g)的起始濃度為4mol/L,平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為___。
【答案】 不變 不變 變大 否 大于 50% 20%
【解析】
根據(jù)題意可知,本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,運(yùn)用勒夏特列原理和三段式分析。
Ⅰ.(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
故答案為:;
(2)保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則容器體積增大,NH3的濃度減小,但是,NH3物質(zhì)的量不變。
故答案為:不變;
(3)保持溫度和體積不變,加入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,但是物質(zhì)的濃度均沒有改變,平衡沒有移動(dòng),則N2的轉(zhuǎn)化率不變。
故答案為:不變;
(4)體積不變時(shí),加入N2,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正方向移動(dòng),則H2的轉(zhuǎn)化率變大。
故答案為:變大;
Ⅱ.(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),
此時(shí)濃度商,所以不是平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng),υ(正)大于υ(逆),
故答案為:否;大于;
(2)(1)設(shè)達(dá)到平衡時(shí),CO的反應(yīng)濃度為x,
則,解得x=0.5, H2O的轉(zhuǎn)化率=,
故答案為:50%;
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L,H2O(g)的起始濃度為4mol/L,設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,
則,解得y=0.8, H2O的轉(zhuǎn)化率=,
故答案為:20%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)該電解槽的陽極反應(yīng)為________________________,此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出,制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡述原因_______________________________ 。
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是( )
A. 該物質(zhì)既可看做醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COO + H+,改變下列條件能增大醋酸電離度的是( )
①加熱;②通入HCl氣體;③加NaOH(s);④加CH3COONa(s);⑤加CH3COOH;⑥加水。
A.①③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:
已知:
有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是:
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是_________。
(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填"高"或"低"),原因_____________
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_______區(qū)。
(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體
(6)畫出D的核外電子排布圖_____________,這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請(qǐng)完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)。
a .容器內(nèi)N2,H2,NH3的濃度之比為1:3:2 b. υ(N2)正=3υ(H2)逆
c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測得NH3和N2,H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,3mol時(shí),則該反應(yīng)的υ(N2)正______υ(N2)逆(填寫“>,“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:
催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0~10.0 MPa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5 kJ/mol ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣,反應(yīng)如下:CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=-35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。
(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________。830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K_______1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。
(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則滴定結(jié)束時(shí)的讀數(shù)為___________ mL,所用硫酸溶液的體積為_______mL。
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1硫酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。
(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填字母)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸
B.讀取硫酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.錐形瓶用水洗滌后,用待測液潤洗
(5)酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如:一種測定水樣中Br-的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液(過量),充分搖勻。
③用c2mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
計(jì)算該水樣中Br-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1(已知:Ksp(AgBr)= 7.7×10-13,Ag++ SCN-=AgSCN(白色)↓ ,Ksp(AgSCN)= 1×10-12)。
Ⅱ、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(6)儀器a的名稱是_______。
(7)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則計(jì)算得中和熱ΔH=______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(8)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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