【題目】已知醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COO + H+,改變下列條件能增大醋酸電離度的是( )
①加熱;②通入HCl氣體;③加NaOH(s);④加CH3COONa(s);⑤加CH3COOH;⑥加水。
A.①③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①③⑤⑥
【答案】B
【解析】
根據(jù)題中改變下列條件能增大醋酸電離度可知,本題考查弱電解質(zhì)的電離程度,運用溫度、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響規(guī)律分析。
①加熱,促進(jìn)電離,醋酸電離度增大,故①正確;
②通入HCl氣體,會增大氫離子濃度,抑制電離,醋酸電離度減小,故②錯誤;
③加NaOH(s)會消耗氫離子,促進(jìn)電離,醋酸電離度增大,故③正確;
④加CH3COONa(s),醋酸根離子濃度增大,抑制電離,醋酸電離度減小,故④錯誤;
⑤加CH3COOH,促進(jìn)電離,但CH3COOH濃度增大程度大于溶液氫離子和醋酸根離子增大程度,電離度減小,故⑤錯誤;
⑥加水,促進(jìn)電離,醋酸電離度增大,故⑥正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線
B.當(dāng)溶液pH=8時,Fe2+開始沉淀,Pb2+沉淀完全
C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時,溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D.室溫下,滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)為:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O;7H2O+O2+14e-=14OH-
有關(guān)此電池的推斷錯誤的是( )
A.通乙烷的電極為負(fù)極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2
C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,下列有關(guān)7步反應(yīng)(其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去),其中有3步屬于加成反應(yīng)。(提示:路線⑤的反應(yīng)可利用1,3-環(huán)己二烯與Br2的1,4-加成反應(yīng))請回答下列問題:
(1)分別寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式:B_________、C_________。
(2)寫出反應(yīng)類型①___,④____,⑤____,⑥_________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)
(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是( )
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】Ⅰ.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在一定條件下達(dá)平衡,若改變條件,將變化結(jié)果(“變大”、“變小”或“不變”)填入空格。
(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _________。
(2)保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則NH3的物質(zhì)的量_______。
(3)保持溫度和體積不變,加入惰性氣體,則N2的轉(zhuǎn)化率______。
(4)體積不變時,加入N2,則H2的轉(zhuǎn)化率_______。
Ⅱ.已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 時K = 1.0 ;在此溫度下的恒容體系中,若用CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為1mol/L開始反應(yīng)。
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時,該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達(dá)到平衡,此時υ(正)___υ(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)達(dá)到平衡時,H2O的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L,H2O(g)的起始濃度為4mol/L,平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明氯水的氧化性強(qiáng)于I2
B. 新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說明Cl2有漂白性
C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl﹣
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備:
請回答下列問題:
(1) A→B的反應(yīng)類型是________。
(2) E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。
(3) C與B互為同分異構(gòu)體,能與小蘇打反應(yīng)放出CO2,且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(不考慮立體異構(gòu))
①含有—SH結(jié)構(gòu);
②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng),兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色,又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。
(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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