2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池        

B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原      

D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅


【知識點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理    F3

【答案解析】B  解析: A．手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故A錯(cuò)誤；
B．鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，所以鋅作負(fù)極，故B正確；C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．太陽能電池的主要材料為硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。
【思路點(diǎn)撥】本題考查較綜合，涉及原電池原理、太陽能電池等知識點(diǎn)，根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯環(huán)上連接有一個(gè)烴基—R和3個(gè)—X的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有(　　)

A．4種          B．5種          C．6種          D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的制冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜共有多少個(gè)峰(　　)

A．4            B．3            C．2            D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個(gè)體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


流動電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A.a為負(fù)極，b為正極     B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋     D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）25。C時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題：

①HA是__________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

C. c(H+)與c(OH-)的乘積      D.c(OH-)

（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

           CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

 CH4(g)與H2O（g）反應(yīng)生成CO 2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________.

(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________.

②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí)，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應(yīng)C＋G      B＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：

 ⑴ ①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉     克

(3) C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                         ，

反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為                               

(4) E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子。通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為（     ）

  A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(   　)

　　選項(xiàng)化合物　　

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q>Q1>Q2         B．Q1>Q2>Q         C．Q1>Q>Q2         D．Q1＝Q2>Q

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