Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應C＋G      B＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：

 ⑴ ①中反應的化學方程式為                                   

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉     克

(3) C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為                         ，

反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為                               

(4) E與I反應的化學方程式為                                              

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部轉(zhuǎn)化為B³⁺，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質(zhì)的量為（     ）

  A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

Answer 1

【知識點】元素推斷  C2 C3 B2

【答案解析】⑴2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃     

⑵0.64

⑶2Al＋2OH^- + 2H₂O==2AlO₂^-＋3H₂↑；AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O = Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
⑷2Mg＋CO₂2MgO＋C

(5) 耐火材料  煉鋁

(6)D

解析：A是氧氣、B是Fe、C是Al、D是碳、E是鎂、F是氧化鎂、G是Fe₂O₃、H是Al₂O₃、I是二氧化碳

（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃=高溫=Al₂O₃+2Fe

（2）1.6g G其物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol=0.01mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案為：0.64g；

（3）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓

（4）E與I反應即Mg和二氧化碳反應2Mg＋CO₂2MgO＋C

（5）H為氧化鋁硬度大、熔點高

（6）0.005mol Cl₂~Cl^-得到電子0.01mol，0.01molCr₂O₇^2-~Cr³⁺得到電子0.06mol，故Fe²⁺~Fe³⁺失去電子為0.07mol，故Fe的物質(zhì)的量為0.07mol，選擇D

【思路點撥】本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應及溫室效應氣體、Mg與二氧化碳的反應為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應即可解答，題目難度中等．