下列各項(xiàng)中可說(shuō)明HAc是弱電解質(zhì)的是(   )

A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

B.相同溫度下，醋酸與強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性比較

C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的量

D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性


選A、D。 A選項(xiàng)測(cè)出的pH>1，說(shuō)明HAc未完全電離，即HAc是弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)溶液濃度有關(guān)，故B不正確。C選項(xiàng)中兩酸消耗金屬的量相等，所以無(wú)法比較。D選項(xiàng)反應(yīng)后溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸溶液中有未電離的HAc分子，即HAc是弱電解質(zhì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知723 K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2          B．Q2<Q1/2       C．Q2>Q1/2        D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

xMg+Mo3S4MgxMo3S4

在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-====xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是(   )

A.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(HI)為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號(hào)回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號(hào)回答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中［SO32－］的大小，排列正確的是(   )

A．①>②>③                 B．③>②>①

C．②>①>③                 D．③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(   )

A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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