Question

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(HI)為_______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號回答)。

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號回答)。

Answer 1

(1)由化學(xué)平衡常數(shù)概念直接寫出其表達(dá)式

(2)由圖1知在3 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故v(HI)=Δc(HI)/Δt=

0.5 mol·L^-1/3 min≈0.167 mol·L^-1·min^-1。

(3)①因正反應(yīng)放熱，故升溫平衡左移，K值變小，c(HI)減小，圖2中c曲線符合這一事實(shí)；②當(dāng)加入I₂時(shí)平衡右移，c(H₂)減小，圖2中f曲線符合這一事實(shí)。

答案：(1)

(2)0.167 mol·L^-1·min^-1

(3)①減小       c       ②f