常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．c點溶液和d點溶液均呈堿性
D．b點溶液中c(H+)和d點溶液中c(OH—)相等
B

試題分析：稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，所以根據(jù)圖像可知c點二者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，此時溶液的導(dǎo)電能力最弱，溶液顯中性，A和D都不正確；b點溶液中氫離子的物質(zhì)的量和d點溶液中OH—的物質(zhì)的量相等，但濃度不相等，D不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，側(cè)重考查學(xué)生的能力和解題方法的培養(yǎng)和指導(dǎo)。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生分析問題、概念、總結(jié)和解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為(    )
A．0.1mol　　B．0.15mol　C．0.3mol　D．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常�？紤]溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是
A．PH值小于7的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．溶液中含有H+D．溶液中c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是
A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1　C．V1=V2>V3　　D．V3>V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(　 　)
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1
D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

50 mL密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物質(zhì)的量濃度為       。若將50 mL該濃Ｈ2SO4稀釋成密度為1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ，物質(zhì)的量濃度為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?
B．反應(yīng)NH3+H3O+NH4++H2O能自發(fā)進(jìn)行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說法正確的是
A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性
B．③與④以體積比1:4混合，會發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水
C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2
D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

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同步練習(xí)冊答案