下列敘述正確的是
A．通過(guò)沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?
B．反應(yīng)NH3+H3O+NH4++H2O能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C．若測(cè)得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH
B

試題分析：通過(guò)沉淀反應(yīng)，不可能使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?，A不正確；pH小于7的雨水不一定是酸雨，酸雨的pH一般小于5.6，C不正確；測(cè)定溶液pH的pH試紙不能事先用水潤(rùn)濕，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，但很基礎(chǔ)。試題側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或解釋不正確的是 
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2�、贜H4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
B．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號(hào))
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．c點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液均呈堿性
D．b點(diǎn)溶液中c(H+)和d點(diǎn)溶液中c(OH—)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫(xiě)出B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向27.2g Cu和Cu2O（物質(zhì)的量之比為2︰1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D．Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡H2O  H++ OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)為
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測(cè)得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4
D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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