8．（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A；

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；
（3）分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有12種；
（4）質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表明有C═C和C═O的存在，1H核磁共振譜中峰面積之比依次為1：1：1：3．則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．

分析 （1）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
（2）同一元素的原子中，基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（3）能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明此分子含有羧基，分子式為C5H8O2說明此分子含有碳碳雙鍵，然后根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)確定，還可能是環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
（4）紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對分子質(zhì)量為70，中含有1個C═C和1個C═O，去掉1個C═C和1個C═O的式量后剩余式量為70-36-16=18，應(yīng)含有1個C原子、6個H原子，故該有機(jī)物分子式為C4H6O，1H核磁共振譜峰面積之比依次為1：1：1：3，則有4種H原子，不同H原子數(shù)目分別為1、1、1、3．

解答 解：（1）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；所以違反泡利不相容原理的有A，故答案為：A；
（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故答案為：1s22s22p63s23p4；
（3）由該有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和組成判斷其含有碳碳雙鍵和羧基，
當(dāng)沒有支鏈時，其碳骨架有3種：CH2=CH2CH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2-COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，
有一個甲基做支鏈的結(jié)構(gòu)有4種：CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH，
有一個乙基做支鏈的結(jié)構(gòu)有1種：CH2=C（CH2CH3）COOH，
四個碳原子碳環(huán)接羧基1種，三個碳原子有3種：羧基和甲基可以在同一個碳上，可以在不同的碳上，可以是-CH2COOH，總共12種，故答案為：12；
（4）紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對分子質(zhì)量為70，中含有1個C═C和1個C═O，去掉1個C═C和1個C═O的式量后剩余式量為70-36-16=18，應(yīng)含有1個C原子、6個H原子，故該有機(jī)物分子式為C4H6O，核磁共振氫譜峰面積之比依次為1：1：1：3，則有4種H原子，不同H原子數(shù)目分別為1、1、1、3，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCHO，故答案為：CH3CH=CHCHO．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、同分異構(gòu)體的判斷、核磁共振氫譜等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難點(diǎn)同分異構(gòu)體的判斷，難度大，通過碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)確定有機(jī)物種數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有機(jī)物　G　是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成有機(jī)物G．甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體，

已知：
1．RCOOH $\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱：羥基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
（4）下列說法正確的是C（填選項(xiàng)）．
A．有機(jī)物G的分子式為C9H8O3      B．F能使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．8g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2，把一定量的Cl2通入300gNaI固體中，反應(yīng)一段時間后，加熱，固體的質(zhì)量為281.7g，把剩下固體加入水配成5L溶液．（已知Na-23 Cl-35.5 I2在加熱條件下升華）
（1）通過的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3•5H2O俗稱：“海波”，是常用的定影劑和還原劑，它是無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212.0g，Na2S2O3•5H2O在40～50℃時會熔化，48℃時會分解，工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
裝置C中發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：Na2S2O3（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
反應(yīng)Ⅲ：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法：儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好．
（3）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中所盛的試劑為NaOH溶液．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，實(shí)驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入裝置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應(yīng)Ⅲ相對較慢，則裝置C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的觀現(xiàn)象是溶液變澄清．
（5）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使裝置C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則裝置C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）反應(yīng)終止后，裝置C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡式
（1）CH2═C（CH3）CH2CH32-甲基-1-丁烯
（2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH32，2，4，4-四甲基己烷
（3）2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（4）3-乙級-1-辛烯CH2=CH-CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一電離最小的是鉀，電負(fù)性最大的是氟．（填元素名稱）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2
C3+離子比C2+穩(wěn)定的主要原因是Fe3+的3d軌道為3d5的半充滿結(jié)構(gòu)
（3）D2+的價層電子排布圖為，寫出A、B形成化合物的電子式
（4）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
寫出B的次氯酸鹽與C的高價氫氧化物在堿性條件下反應(yīng)生成凈水劑B2CO4的化學(xué)方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．鋁自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用濃氫氧化鈉清洗鋁材，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．將鋁材放入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最終變?yōu)榫G色，請寫出該變化過程的離子方程式Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；也可以使用電解的方法，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋁材為陽極，其電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．95℃時某溶液的pH=6，對該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無法判斷

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