Question

9．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO₄恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）寫(xiě)出用石墨為電極電解CuSO₄溶液的化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（2）電解后所得溶液的pH為1．
（3）電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為240.8g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫(xiě)出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．

Answer 1

分析 用石墨電極電解CuSO₄溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應(yīng)離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，電子轉(zhuǎn)移0.05mol×4=0.2mol，同時(shí)陰極析出銅6.4g，電解過(guò)程中依據(jù)出什么加什么原則，據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：（1）用石墨電極電解CuSO₄溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應(yīng)離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）在25℃時(shí)，用石墨電極電解CuSO₄溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，電子轉(zhuǎn)移0.05mol×4=0.2mol，同時(shí)陰極析出銅6.4g，電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應(yīng)離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，
             2mol              4mol  22.4L
            n（Cu²⁺）          n（H⁺） 1.12L
n=$\frac{4mol×1.12L}{22.4L/mol}$=0.2mol，c（H⁺）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，pH=1，故答案為：1；
（3）析出氧氣的質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol=1.6g，析出銅的質(zhì)量為6.4g，故原溶液質(zhì)量為：1.6g+6.4g+1.2g•cm^-3×200mL=248.0g，
故答案為：248.0；            
（4）電解過(guò)程中依據(jù)出什么加什么原則，電解過(guò)程中析出銅和氧氣，所以要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)加入氧化銅可以恢復(fù)溶液濃度，析出氧氣的質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol=1.6g，析出銅的質(zhì)量為6.4g，故加入氧化銅的質(zhì)量為：1.6g+6.4g=8.0g，故答案為：CuO；8.0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，中等難度，清楚電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．