19．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至剛好完全反應(yīng)（反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．則計算得知該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　　）
A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

分析 加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值．

解答 解：n（SO42-）=$\frac{1.864g}{233g/mol}$=0.008mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，
n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，
由電荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.008mol×2=0.002mol，
得到a：b=0.006mol：0.002mol=3：1，
故選B．

點評 本題計算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運用中和滴定的數(shù)據(jù)計算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來計算氫氧根離子的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）寫出用石墨為電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（2）電解后所得溶液的pH為1．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為240.8g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如表實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
 實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A．充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
B．向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性
 
D．		向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反 應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫出三段式計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中離子濃度可能為C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸餾水，溶液酸性減弱，Cu2+水解程度降低
C．25℃時，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三種溶液中水的電離程度相同
D．25℃時，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1，要使沉淀量達(dá)最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．題目科學(xué)家經(jīng)過數(shù)學(xué)計算后，認(rèn)為可能存在H3分子，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子．假定，這三個氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是正三角形；如果只有兩個氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是線型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋后溶液pH降低B．通入少量HCl，c（NH4+）不變c（Cl-）增大
C．c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②4min后，C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25%，則A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6mol A氣體和2mol B氣體．

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