A. | 物質(zhì)的量之比為1:1 | B. | 密度之比為4:11 | ||
C. | 體積之比為4:11 | D. | 原子數(shù)之比為5:3 |
分析 A.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算判斷;
B.同溫同壓下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;
C.同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比;
D.依據(jù)甲烷與一氧化氮物質(zhì)的量及分子構(gòu)成解答.
解答 解:A.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$,質(zhì)量一定時,n與M成反比,則等質(zhì)量的甲烷(CH4)和N2O兩種氣體相比較,物質(zhì)的量之比為:44:16=11:4,故A錯誤;
B.同溫同壓下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,則同溫同壓下,等質(zhì)量的甲烷(CH4)和N2O兩種氣體相比較,密度之比為:16:44=4:11,故B正確;
C.同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則同溫同壓下,等質(zhì)量的甲烷(CH4)和N2O兩種氣體相比較,體積之比為:44:16=11:4,故C錯誤;
D.同溫同壓下,等質(zhì)量的甲烷(CH4)和N2O兩種氣體相比較,原子數(shù)之比為:11×5:4×3=55:12,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算,側(cè)重學(xué)生計算能力的考查,注意把握有關(guān)計算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取等體積、pH相同的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m<n | |
B. | 將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋,水的電離平衡也向右移動 | |
C. | 常溫下,將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3•H2O溶液等體積混合后,混合液pH<7 | |
D. | 某溫度下水的離子積為1×10-12,若使pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則兩者的體積比為1:10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入酚酞呈紅色的溶液中:CO32-、NH4+、NO3-、K+ | |
B. | 含有大量NO3-的溶液中:H+、Na+、Fe2+、Cl- | |
C. | 強酸性溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- | |
D. | 含有NaHSO4的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量保持不變 | |
B. | 陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑ | |
C. | 由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol 電子 | |
D. | 若用鉛蓄電池作供電電源,“-”接線柱應(yīng)連接Pb電極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 190 | B. | 218 | C. | 436 | D. | 463 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可使酸性 KMnO4溶液褪色 | |
B. | 橙花醇中含有2種官能團(tuán) | |
C. | 在濃硫酸催化下加熱脫水,生成的產(chǎn)物不止一種 | |
D. | 1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴 |
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