Question

10．同溫同壓下，等質量的甲烷（CH₄）和N₂O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　�。�

• A． 物質的量之比為1：1
• B． 密度之比為4：11
• C． 體積之比為4：11
• D． 原子數(shù)之比為5：3

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算判斷；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比；
C．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比；
D．依據(jù)甲烷與一氧化氮物質的量及分子構成解答．

解答 解：A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，質量一定時，n與M成反比，則等質量的甲烷（CH₄）和N₂O兩種氣體相比較，物質的量之比為：44：16=11：4，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，則同溫同壓下，等質量的甲烷（CH₄）和N₂O兩種氣體相比較，密度之比為：16：44=4：11，故B正確；
C．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，則同溫同壓下，等質量的甲烷（CH₄）和N₂O兩種氣體相比較，體積之比為：44：16=11：4，故C錯誤；
D．同溫同壓下，等質量的甲烷（CH₄）和N₂O兩種氣體相比較，原子數(shù)之比為：11×5：4×3=55：12，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，側重學生計算能力的考查，注意把握有關計算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答，題目難度不大．