1．下列敘述正確的是（　　）
A．取等體積、pH相同的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋，水的電離平衡也向右移動(dòng)
C．常溫下，將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3•H2O溶液等體積混合后，混合液pH＜7
D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

分析 A、醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B、酸中的氫離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制越明顯；
C、一水合氨為弱堿，而硫酸為強(qiáng)酸；
D、pH=1的H2SO4溶液，c（H+）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH-）=1mol/L，呈中性，則n（H+）=n（OH-）．

解答 解：A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故A錯(cuò)誤；
B、酸中的氫離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制越明顯，對(duì)將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，故水的電離程度變大，即水的電離平衡右移，故B正確；
C、一水合氨為弱堿，不能完全電離，而硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，故將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3•H2O溶液等體積混合后，一水合氨過量，溶液顯堿性，故pH大于7，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的H2SO4溶液，c（H+）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH-）=1mol/L，呈中性，則n（H+）=n（OH-），則兩者的體積比為10：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)溶液的稀釋及pH的計(jì)算，為綜合題，把握pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N4O6是一種新型的火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)N4O6+3N2H4═5N2+6H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．N4O6的摩爾質(zhì)量是152
B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C．N4O6為離子化合物
D．該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定試劑能檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)一組物質(zhì)的是（　�。�
選項(xiàng)試劑（必要時(shí)可加熱物質(zhì)
A硝酸銀溶液氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液
B氯氣硫酸亞鐵溶液和FeCl2溶液
CMnO2濃鹽酸和稀硫酸
D紫色石蕊試劑次氯酸鈣和次氯酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示正確的是（　�。�
A．水合氫離子：B．氫氧根：C．水合鈉離子：D．水合氯離子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體的標(biāo)況下的體積為22.4L
C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA
D．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實(shí)驗(yàn)小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②25.0℃與15.0℃時(shí)的平衡常數(shù)之比是8．
③上表實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，通過數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
①計(jì)算T3℃時(shí)，0～12min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數(shù)字）．
②比較圖中T1、T2的大�。篢1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應(yīng)物起始濃度比T1°C小，但相同時(shí)間內(nèi)0-6min的平均反應(yīng)速率仍比T1°C時(shí)的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．密度之比為4：11
C．體積之比為4：11D．原子數(shù)之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果．我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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