Question

14．實驗室用大理石（主要成分為CaCO₃，另外含有少量的CaSO₃）和稀鹽酸反應制備CO₂氣體，如圖裝置可用于雜質氣體的檢驗和CO₂氣體的提純、干燥．回答下列問題：
（1）用37%的濃鹽酸配制500mL 2mol•L^-1的稀鹽酸，需要的玻璃儀器有500ml容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．
（2）品紅溶液的作用是檢驗生成的氣體中含有二氧化硫，飽和NaHCO₃溶液的作用是吸收雜質氣體二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，請用離子方程式解釋不能用Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液的原因：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）裝置C中盛放的物質是無水CaCl₂．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一．
①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的烴類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的d（填標號）．
a．蒸餾水   b．稀醋酸  c．燒堿溶液  d．乙烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，反應的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）由濃溶液配制稀溶液，利用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋冷卻后轉移到容量瓶中，利用膠頭滴管定容；
（2）實驗室用大理石（主要成分為CaCO₃，另外含有少量的CaSO₃）和稀鹽酸反應制備CO₂氣體，氣體中含有二氧化硫雜質，品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，B中過量飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化硫除雜，同時生成二氧化碳氣體，不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都會吸收二氧化硫、二氧化碳；
（3）B物質用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；
（4）①根據石蠟的組成判斷其有機物類型；根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；
②碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，離子方程式中碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式．

解答 解：（1）由濃溶液配制稀溶液，利用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋冷卻后轉移到容量瓶中，利用膠頭滴管定容，則需要的玻璃儀器有500ml容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，
故答案為：500ml容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；
（2）實驗原理是利用裝置可用于雜質氣體的檢驗和CO₂氣體的提純、干燥，氣體中含有二氧化硫雜質，品紅溶液褪色證明氣體中含雜質氣體二氧化硫，B中過量飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化硫除雜，同時生成二氧化碳氣體，不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都會吸收二氧化硫、二氧化碳，不能用Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液的原因是碳酸鈉和二氧化碳水反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：檢驗生成的氣體中含有二氧化硫；吸收雜質氣體二氧化硫；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO₂反應所以是無水氯化鈣，
故答案為；無水CaCl₂；
（4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確；
故答案為：烴；d；
②稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的成分、性質、發(fā)生的反應及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．