3．下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．純鐵是銀白色固體
B．鎢有很高的熔點(diǎn)
C．銅容易傳熱、導(dǎo)電
D．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜

分析 物質(zhì)的顏色、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，屬于化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．物質(zhì)的顏色屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A不選；
B．物質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B不選；
C．金屬的傳熱、導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，故C不選；
D．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的判斷，明確化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，劉星同學(xué)取1mL飽和Na2SiO3溶液于潔凈試管中，加入3mL蒸餾水振蕩得分散系A(chǔ)，進(jìn)一步完成了下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是液體變紅色．
（2）邊振蕩邊向A中逐滴加入適量稀鹽酸，靜置，最后得分散系B．向A中滴加稀鹽酸時(shí)反生的反應(yīng)離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）將B盛于半透膜袋中，連續(xù)三次置于50mL的蒸餾水中，充分?jǐn)噭?dòng)蒸餾水，每次30min．
①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸餾水3mL于試管中，加入AgN03溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，
②取留在半透膜袋中的物質(zhì)經(jīng)干燥脫水后得多孔狀固體C，C在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途是作干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分為CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，如圖裝置可用于雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)和CO2氣體的提純、干燥．回答下列問(wèn)題：
（1）用37%的濃鹽酸配制500mL 2mol•L-1的稀鹽酸，需要的玻璃儀器有500ml容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．
（2）品紅溶液的作用是檢驗(yàn)生成的氣體中含有二氧化硫，飽和NaHCO3溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，請(qǐng)用離子方程式解釋不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是無(wú)水CaCl2．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一．
①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的烴類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的d（填標(biāo)號(hào)）．
a．蒸餾水   b．稀醋酸  c．燒堿溶液  d．乙烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)《時(shí)代》周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)．假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up是兩種元素
B．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互為同位素
C．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同
D．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．觀察各組熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5；  H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH2）（s）△H8
上述各組化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　　）
A．②③④B．②④C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水⑤Fe（OH）3膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的有（　�。�
A．①②B．①④⑤C．②③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在100kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量
C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
D．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　　）
A．中性溶液的AG=1
B．常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
C．酸性溶液的AG＜0
D．常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

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