設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.0g甲醛（CH2O）和冰醋酸（C2H4O2）的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
D、標準狀況下，1molCCL4的體積為22.4L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．甲醛與醋酸的最簡式為CH2O，3.0g化合物中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.4mol原子；
B．標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
C．根據(jù)n=cv計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量；
D．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積．
解答： 解：A．3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.1molC、0.2molH、0.1molO，總共含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A正確；
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023，故B正確；
C．500mL 1mol/L的Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸鈉，0.5mol硫酸鈉中含有1mol鈉離子、0.5mol硫酸根離子，二者總物質(zhì)的量為1.5mol，Na+和SO42-離子總數(shù)為：1.5×6.02×1023，故C錯誤；
D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol四氯化碳的體積，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應可以自發(fā)進行
B、吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量
C、Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，說明其具有兩性
D、反應A（g）+B（g）=2C（s）可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（　�。�
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2
D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性
H++OH-=H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（　�。�
A、95mL；201.4g
B、500mL；100.7g
C、1000mL；201.4g
D、1000mL；212.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molH2O中含有（　　）
A、2個H原子
B、1個O原子
C、1個H2O分子
D、2mol H 原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因
 
、
 
．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？
 
（選填“能”或“不能”），依據(jù)是
 
．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應．該反應的離子方程式為
 
，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應是2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向
 
（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動．請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其工藝流程如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和玻璃棒，還要補充的玻璃儀器是
 
．
（2）如何用實驗證明沉淀D已洗滌干凈
 
．
（3）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是
 
（填寫途徑I或Ⅱ）；請寫出途徑Ⅱ得到沉淀D的離子方程式
 
（氣體C過量）．
（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾．
（5）有成員提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，但前者的方案更合理，理由是
 
．
A．后者消耗的酸和堿更多  B．后者難以實現(xiàn)物質(zhì)分離
C．前者制得的產(chǎn)物更純凈  D．前者操作步驟更少，方案簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．

已知：①B的分子式是C6H4ClNO2，D的分子式是C6H5O3N（含2種含氧官能團）
②．請回答下列問題：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是
 
．
A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應     B．不發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                           D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）寫出A→B反應所需的試劑
 
．
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀：
己同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀同時還有一種氣體；
丙同學訣為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子反應方程式為：
 
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，主要有三步操作，它們是
 
；
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）圖1各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）圖1裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）圖1能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ．（1）圖2各裝置連接順序為
 
．
（2）圖2裝置C中堿石灰的作用是
 
．
（3）圖2中若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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