【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. KA1(SO4)2·12H2O常用于殺菌消毒

B. 生活中可用無水乙醇消毒

C. 纖維素在人體內(nèi)水解得到葡萄糖

D. 泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHCO3和Al2(SO4)3

【答案】D

【解析】

A、明礬常用于凈水,利用Al3水解成氫氧化鋁膠體,吸附水中懸浮固體顆粒,達(dá)到凈水目的,明礬不能殺菌消毒,,故A錯(cuò)誤;

B、生活中常用75%乙醇進(jìn)行消毒,故B錯(cuò)誤;

C、人體中不含水解纖維素的酶,即纖維素在人體中不能水解成葡萄糖,故C錯(cuò)誤;

D、利用NaHCO3Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng):Al33HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑,故D正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中的最簡式相同,但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是

A.丙烯、環(huán)丙烷B.乙酸和甲酸甲酯

C.對(duì)甲苯酚和苯甲醇D.甲醛和甲酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(   )

(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦(CuFeS2)O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的是在最適溫度下,反應(yīng)物濃度對(duì)酶所催化的化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)分析回答:

1)酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有 作用的有機(jī)物,其本質(zhì)絕大多數(shù)是 ,少數(shù)是 。

2)隨著反應(yīng)物濃度的增加,反應(yīng)速率加快,在 點(diǎn)達(dá)到最高值,限制反應(yīng)速率增高的原因是。

3)在A點(diǎn)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率 ;在C點(diǎn)提高反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率 ,產(chǎn)物量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究,F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)” 的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有 熔融物落人沙中”。査閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

I.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)汁一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為___________

II.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中,生成物的量與時(shí)間的關(guān)系,圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響(  )

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能由單質(zhì)直接化合得到的化合物是( )

A. NO2 B. FeC12 C. FeC13 D. CuS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

一定條件下,將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時(shí)消耗2 mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________,升高溫度,平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

由圖2信息,計(jì)算0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)________,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。

3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn),溫度T1________T2(填“>”“=”或“<”)。

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