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【題目】能由單質直接化合得到的化合物是( )

A. NO2 B. FeC12 C. FeC13 D. CuS

【答案】C

【解析】A.氮氣與氧氣放電條件下反應生成NO；
B.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵；
C. 鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵；
D. 銅與硫反應生成硫化亞銅。

詳解: A.氮氣與氧氣放電條件下反應生成NO，故A不選；
B. 鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵，故B不選；
C. 鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵,故選C；
D. 銅與硫反應生成Cu2S，故D不選。

所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，反應2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗n molAB B. 容器內混合氣體平均摩爾質量保持不變

C. υ（AB）= υ（A2） D. 容器內壓強保持不變

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B. 生活中可用無水乙醇消毒

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A. 燃料的燃燒反應都是放熱反應

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【題目】現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行反應：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol；乙：n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝2 mol；丙n(CO2)＝n(H2)＝n[H2O(g)]＝1 mol。達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是

A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲 D．甲>乙>丙

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【題目】下列物質中最難電離出 H+的是（ ）

A. CH3CH2OH B. CH3COOH C. H2O D. HCl

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_____________（填序號）。

a．升溫

b．加入催化劑

c．增加CO的濃度

d．恒容加入H2加壓

e．恒容加入惰性氣體加壓

f．分離出甲醇

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_____（填字母）。

A．c（H2）減少B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（4）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為________。以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=_________mol /（L · min）。

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【題目】能證明溶液中含有Fe3+的試劑是（ ）

A.氯水B.KSCN溶液

C.稀H2SO4D.品紅溶液

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