7．某有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于N的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式是C9H8O4
B．屬于酯類化合物
C．1 molN 可以與1 mo1Na2CO3充分反應(yīng)生成lmolCO2
D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．該分子中含有酯基和羧基，具有酯和羧酸的性質(zhì)；
C.2mol羧基能和1molNa2CO3完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳；
D．羧基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C9H8O4，故A正確；
B．該分子中含有酯基和羧基，具有酯和羧酸的性質(zhì)，所以屬于酯類物質(zhì)，故B正確；
C.2mol羧基能和1molNa2CO3完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，該分子中只有一個(gè)羧基，所以2molN 可以與1 mo1Na2CO3充分反應(yīng)生成lmolCO2，故C錯(cuò)誤；
D．羧基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯和羧酸的性質(zhì)，注意C中羧基和碳酸鈉反應(yīng)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入適量的 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 Cl-
B．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸
B常溫下，向濃硝酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)
C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)；氧化鋁＞鋁
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)
C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3：取少量食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．證明在相同溫度下Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]：向10mL0.2 mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成P與q．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液的濃度均為0.100mol•dm-3，其中c（OH-）最大的是（　�。�
A．NaAcB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下CH4在一定量O2中燃燒．下列說法正確的是（　　）
A．120℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共NA個(gè)分子，反應(yīng)后氣體分子可能大于NA
B．0℃時(shí)，若生成2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.8NA
C．若NA個(gè)CH4分子參加反應(yīng)，則有 2NA個(gè)O-H生成
D．0℃時(shí)，若NA個(gè)CH4分子和足量O2完全反應(yīng)，則生成氣體體積為67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃燒熱
△H3=-c kJ•mol-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）甲醇是一種可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是．
（2）CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
（3）H2的燃燒熱△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C=O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（5）H2和CO的混合氣體n mol，充分燃燒共放出Q kJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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