Question

12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成P與q．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z
• B． 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
• C． Y與W可以形成多種二元化合物
• D． p、q與r的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，r為氧化鋁；s是一種強(qiáng)酸，應(yīng)該為氫化物，且都是短周期元素，則s為HCl，X為H元素，W為Cl元素；Y、Z只能為O、Al元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為O、Z為Al元素；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，符合條件，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，r為氧化鋁；s是一種強(qiáng)酸，應(yīng)該為氫化物，且都是短周期元素，則s為HCl，X為H元素，W為Cl元素；Y、Z只能為O、Al元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為O、Z為Al元素；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，符合條件，
A．W、Y、Z分別為Cl、O、Al元素，氯離子含有電子層最多，其離子半徑最大，氧離子和鋁離子含有2個(gè)電子層，氧元素的原子序數(shù)減小，則氧離子的離子半徑大于鋁離子，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．W、Y分別為Cl、O，氫化物分別為HCl、H₂O，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，故B正確；
C．W、Y分別為Cl、O元素，二者可以形成Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇多種二元化合物，故C正確；
D．p、q與r為氯化鋁、水、氧化鋁，氯化鋁含有共價(jià)鍵，水分子中含有共價(jià)鍵，氧化鋁中含有離子鍵，它們的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫鍵對(duì)氫化物沸點(diǎn)的影響．