向某密閉容器中充入1mol X與2mol Y發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示．則a等于（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：通過圖象分析，增加壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，所以a=3．
解答： 解：由圖象，增加壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，所以a=3，故C正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確壓強(qiáng)因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出增加壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明平衡不移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+的軌道表示式：
B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D、Na的價(jià)電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人設(shè)想以氫氣為燃料，氯氣為氧化劑設(shè)計(jì)成原電池．這樣不僅能產(chǎn)生電能，還能制備鹽酸，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A、兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
B、通入氫氣的電極為原電池的正極
C、電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通入氯氣的電極移動(dòng)
D、通入氯氣的電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室收集氯氣，可供選擇的方法有：①向上排空氣法；②向下排空氣法；③排飽和食鹽水法；④排燒堿溶液法；⑤多余氯氣通入水中；⑥多余氯氣直接排入大氣中；⑦多余氯氣通入氫氧化鈉溶液中；應(yīng)選用的方法是（　�。�
A、①④⑤B、①③⑦
C、②④⑥D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，其技術(shù)流程如下：下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A、吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
B、反應(yīng)Ⅰ的目的是進(jìn)行CO2的富集
C、分解池溶液中存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、以甲醇為原料的新型燃料電池得到了廣泛應(yīng)用，該電池放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8g氮?dú)狻?.5mol氫氣、4.0g氬氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A、22.4 L
B、15.68 L
C、14.56 L
D、11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

造成水污染的主要原因是（　　）
①天然水與空氣、巖石和土壤的長(zhǎng)期接觸
②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液和廢渣的排放
③城市生活污水的大量排放
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)．
A、②③B、②③④
C、①③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2氧化Fe2+的離子方程式是
 
．已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為
 
，常溫下1mol?L-1的H2O2溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對(duì)于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是（　　）
A、鈉鉀合金＞鈉＞鉀
B、鈉＞鉀＞鈉鉀合金
C、鈉＞鈉鉀合金＞鉀
D、鉀＞鈉鉀合金＞鈉

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