Question

下列表示式錯誤的是（　�。�

• A、Na⁺的軌道表示式：
• B、Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：
• C、Na的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹
• D、Na的價電子排布式：3s¹

Answer 1

考點：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：鈉原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，或?qū)憺閇Ne]3s¹，Na⁺的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s¹，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na⁺的軌道表示式：，故A錯誤；
B．Na⁺的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．鈉原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，或?qū)憺閇Ne]3s¹，故C正確；
D．Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s¹，故D正確；
故選A．

點評：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．