【題目】I:運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3
請(qǐng)寫出由CO和H2形成CH3OH的熱化學(xué)方程式___________________________________________
(2)—定壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①下列說(shuō)法正確的是__________
A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)各氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若v(CO)=v(CH3OH)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②該反應(yīng)的△H________0,p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________.
II:甲醇是一種燃料,也可以作為燃料電池的原料
(3)甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染,某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置,則電池正極的電極反應(yīng)式:______,該電池工作時(shí),溶液中的OH-向______極移動(dòng),該電池工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;
【答案】CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1 B 小于 大于 4 O2+4e-+2H2O=4OH- b 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
【解析】
(1)根據(jù)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析;
(2)①A.根據(jù) (混)=m(混)/V進(jìn)行分析;
B.根據(jù)=m(總)/n(總) 進(jìn)行分析;
C.根據(jù)v(CO)正 =v(CH3OH)逆或v(CO)逆 =v(CH3OH)正進(jìn)行分析;
D. 催化劑使用不能使平衡發(fā)生移動(dòng);
②升高溫度,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,據(jù)此判定該反應(yīng)的△H;溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡右移,一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,據(jù)此判定p2與p1大小;
③據(jù)圖像中一氧化碳轉(zhuǎn)化率,結(jié)合“三段式”進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算;
(3) 甲醇燃料電池中,甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng);原電池中溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng);根據(jù)原電池中正負(fù)極極反應(yīng)寫出電池總反應(yīng)的離子方程式。
(1)①CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2;③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3;根據(jù)蓋斯定律可知:2×③+②-①可得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=2△H3+△H2-△H1;綜上所述,本題答案是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1。
(2)①A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度恒為定值,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)后混合氣體的總量減小,容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定, 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;
C.沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率的方向,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
D. 催化劑的使用不能使平衡發(fā)生移動(dòng),錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選B。
②升高溫度,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,該反應(yīng)的△H小于0;溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡右移,一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,因此p2大于p1;綜上所述,本題答案是:小于;大于。
③100℃時(shí), 一氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5,平衡時(shí)n(CO)=1-0.5×1=0.5mol,c(CO)=0.25mol/L,n(H2)=2-0.5×2=1 mol,c(H2)=0.5mol/L,n(CH3OH )= 0.5mol,c(CH3OH )=0.25 mol/L,因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(CH3OH )/c2(H2)c(CO)= 0.25/0.52×0.25=4;綜上所述,本題答案是:4。
II: (3) 甲醇燃料電池中,甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-;原電池中溶液中的OH-向負(fù)極(b)移動(dòng);該原電池中:負(fù)極極反應(yīng)為:CH4O-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O ,正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;綜上所述,本題答案是:O2+4e-+2H2O=4OH- ; b ; 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6 H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活中的做法不恰當(dāng)?shù)氖牵?/span> )
A.貯氯罐意外泄漏,應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾
B.鋁制餐具不宜長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物
C.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D.氯氣車間液氯泄漏時(shí),應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是
A.將混有HC1氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶,可除去HC1
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
D.將SO2通入KMnO4酸性溶液證明SO2具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì):
①A+Na → 迅速產(chǎn)生氣泡;
②A+CH3CH2OH 有香味的物質(zhì)。
(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物可做出的判斷是_________(填字母)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.有機(jī)化合物A為乙醇 D.有機(jī)化合物A為乙酸
(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
(3)化合物A和CH3CH2OH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(4)有機(jī)化合物B的分子式為C2H4O3,與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生H2,且1 mol B與足量Na反應(yīng)放出1 mol H2,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。下圖是開(kāi)水資源綜合利用的工藝圖,以下說(shuō)法正確( )
A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過(guò)程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-
C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A與B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始,它們的初始濃度均為1.0mol·L-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8 mol·L-1,B的濃度為0.6 mol·L-1,C的濃度為0.6 mol·L-1。
⑴2min內(nèi)的平均速率為V(A)=_________,V(B)=________,V(C)=________;
⑵V(A):V(B):V(C)=___________________;
⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________在T℃時(shí),平衡常數(shù)的數(shù)值為(保留一位小數(shù))___________;
(3)該反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
(4)t1min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有_____(填字母)
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng) B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度 D.保持其他條件不變,降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A.蘇打—NaHCO3B.明礬—KAlSO4·12H2O
C.碳銨—(NH4)2CO3D.膽礬—CuSO4·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. O3是氧的一種同位素,其中含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物
B. NaOH、HNO3中都含有離子鍵和共價(jià)鍵
C. 235U、238U是兩種不同核素,屬于同一種元素
D. 已知石墨合成金剛石是吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定
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