Question

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。根據以上條件，回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為________________________

（2）該反應的平衡常數表達式為__________在T℃時，平衡常數的數值為(保留一位小數)___________；

（3）該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應

（4）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有_____(填字母)

A.保持其他條件不變，增大壓強 B.保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變，升高溫度 D.保持其他條件不變，降低溫度

Answer 1

【答案】A (g)+ 3C(g)2B (g) 533.3 吸熱 D

【解析】

（1）由圖(Ⅰ)可知，A和C的物質的量濃度減小，B的物質的量濃度增加，則A、C為反應物，B為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比判斷反應的化學方程式；

（2）結合平衡常數的概念寫出表達式，再根據達到平衡時各組分的濃度及平衡常數表達式計算出T℃時該反應化學平衡常數K；

（3）由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度平衡時B的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，據此判斷該反應是吸熱還是放熱反應；

（4）該反應為吸熱反應，根據壓強、溫度、稀有氣體對反應A (g)+ 3C(g)2B (g)的影響進行判斷。

（1）由圖(Ⅰ)可知，A和C的物質的量濃度減小，B的物質的量濃度增加，則A、C為反應物，B為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c(A)：△c(C)：△c(B)=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為：A (g)+ 3C(g)2B (g)；

（2）根據圖象可知，達到平衡時各組分的濃度為：c(A)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，c(B)=0.4mol/L，T℃時，該反應化學平衡常數K2==≈533.3；

（3）由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度平衡時B的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；

（4）A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；

B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D．該反應為吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，故D正確；

故答案為D。