19．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ．

分析 根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱，可得熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.2kJ•mol-1
②$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）=H2O（L）△H=-285.8kJ•mol -1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2-③×2可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1，
再根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算需要的熱量．

解答 解：根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱，可得熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.2kJ•mol-1
②$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）=H2O（L）△H=-285.8kJ•mol -1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2-③×2可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol -1，
即生成2molCO，需要吸熱247.4 KJ，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ，
故答案為：123.7kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，熟練掌握應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)．
（3）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請(qǐng)寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl═NH4Cl
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K+、Cl-、OH-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag+、Fe3+、NO3-．對(duì)于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫元素符號(hào)）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；經(jīng)過濾后的廢水主要含有KNO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　�。�
①某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水制取Fe（OH）3膠體
③除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
④工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛冷濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，能使鐵鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行
⑤實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備并收集收集少量氨氣
⑥實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl．
A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵
D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2+3H2?NH3
起始濃度/mol•L-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末濃度/mol•L-1  0.6  1.8      1.0
4s末濃度/mol•L-1  0.4  1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol•（L•s）-1
B．前2 s時(shí)間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.9 mol•（L•s）-1
C．前4 s時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率=0.1mol•（L•s）-1
D．2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖所示，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是（　　）
A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�
（1）以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；（用文字描述）
（2）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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