4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵
D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

分析 A、原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；
B、分子晶體中，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵；
C、離子晶體可含有離子鍵和共價(jià)鍵；
D、金屬晶體含有陽(yáng)離子，但不含陰離子．

解答 解：A、原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，故A正確；
B、分子晶體中，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵，如H2O含有O-H鍵，故B錯(cuò)誤；
C、離子晶體可含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D、金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，含有陽(yáng)離子，但不含陰離子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的構(gòu)成和性質(zhì)，注意把握組成微粒和粒子間的作用力，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．配制溶液定容時(shí)俯視刻度線將使所配溶液濃度偏低
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3 與60mLO2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視刻度線
B．稱量時(shí)所用NaOH已經(jīng)潮解
C．容量瓶中有蒸餾水
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過(guò)量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合      d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2O+NO2．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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