14．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．Z可能是氯化鈉B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金屬銅D．Y不可能是氫氣

分析 Z的水溶液在電解條件下生成X和Y，X和Y在點(diǎn)燃條件下可生成Z，說明Z在電解條件下，含有的陽離子、陰離子可在電極上放電，且水不參與電極反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故A錯(cuò)誤；
B．三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故B錯(cuò)誤；
C．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故C正確；
D．如Z為HCl，則Y可為氫氣，X為氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為高考題，側(cè)重于電解知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意注意把握離子的放電順序以及物質(zhì)的性質(zhì)，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解質(zhì)在水溶液中存在著電離、水解、沉淀、溶解等過程，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋10倍后溶液的pH為C（填標(biāo)號(hào)）．A.9  B.11  C.9～10之間   D.10～11之間．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，水的離子積常數(shù)K．不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．若向該 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中個(gè)離子的濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室溫下，將0.1mol NH4Cl晶體溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假設(shè)無氣體逸出），則c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（5）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2群濁液溶解的離子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)，b，c，d，e五種無色氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步聚 　                 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①a，b相混合　              氣體變成棕色    　
②c，d相混合　              產(chǎn)生白煙
③c，e分別通入少量溴水中 　  溴水均成無色透明溶液
④b，e分別通入氫硫酸中　    都產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
則a，b，c，d，e可能依次是（　�。�
A．O2，NO，HCl，NH3，CO2B．O2，NO，NH3，HCl，SO2
C．NO，O2，NH3，HCl，SO2D．HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可以用電子式表示的微粒是（　　）
A．HeB．NeC．Na+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于新型環(huán)保電池的是（　�。�
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求回答下列問題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時(shí)相比減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時(shí)相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．
（3）下列說法中正確的是
A．pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2
B．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
D．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)一定增大
E．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)境保護(hù)與人類健康息息相關(guān)．
①燃煤脫硫的目的是減少二氧化硫排放，可向燃煤中加入生石灰（或石灰石）（填名稱）進(jìn)行脫硫．
②霧霾會(huì)刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒發(fā)燒病人可服用c藥品進(jìn)行治療（填字母）．
a．麻黃堿             b．抗酸藥                   c．阿司匹林
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．某廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
④汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體，這兩種氣體可在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為無毒且能參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列正確的是  （　　）
A．X、Y和Z都是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（X）＞c（Y）
C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液

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