根據(jù)如圖的裝置進行實驗回答下列問題：

（1）在受熱的試管中，寫出A處的Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①______，②______．
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（3）B管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象：______；
（4）燒杯C中所發(fā)生的現(xiàn)象：______；
（5）B、C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式：______；______．

解：（1）加熱碳酸氫銨時，碳酸氫銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，二氧化碳、水都能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，二氧化碳、水和過氧化鈉反應(yīng)方程式分別為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（2）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：
4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；
（4）氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，石蕊試液遇酸變紅色，所以C中液體變紅色，故答案為：溶液變紅色；
（5）B、C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．
分析：加熱碳酸氫銨時，碳酸氫銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，二氧化碳、水都能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和氨氣在鉑絲作催化劑條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，石蕊試液遇酸變紅色．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會用化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側(cè)值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
精英家教網(wǎng)
已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚_____對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和______ （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是______．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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