【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

【答案】B

【解析】A. 碳酸鈣是固體，加大CaCO3的量反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B. 加大鹽酸的濃度加快反應(yīng)速率，B正確；C. 加大鹽酸的量鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D. 減小CaCl2的濃度氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能直接由單質(zhì)化合得到的是（ ）

A.FeCl2 B.SO3 C.NO2 D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應(yīng)的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：

其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

請回答以下問題：

（1）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)為________。

（2）A是苯的同系物，相對(duì)分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（3）寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。

（5）反應(yīng)①→⑤中，屬于氧化反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）。

（6）寫出能同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ．含有1個(gè)α－氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q < W

C. 原子半徑：T > Q > R

D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)K2FeO4的流程如下：

（1） K2FeO4既能殺菌消毒，又能沉降水中懸浮物，其原因是：_________________________________________。

（2）無隔膜法電解飽和NaCl溶液制備NaClO總反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________________________。

（4）“過濾”所得濾液中，除OH－外，一定存在的陰離子為_____________________(填離子符號(hào))。

（5） 試從沉淀溶解平衡的角度解釋“轉(zhuǎn)化”得以順利實(shí)現(xiàn)的原因___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)地相同的大理石磨制成相同大小的四塊立方體，分別與足量的20℃1mol/L的鹽酸、15℃0.25mol/L 鹽酸、20℃2mol/L的鹽酸、15℃1mol/L的鹽酸反應(yīng)，得到圖中的四條曲線，其中表示15℃1mol/L的鹽酸和大理石反應(yīng)的曲線是

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于金屬材料

B.硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在

C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D.加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣

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