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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料

B.硅的化學性質比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在

C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸

D.加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣

【答案】D

【解析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于非金屬材料，A錯誤；

B．硅的化學性質比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；

C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應生成相應的酸，故C錯誤；

D．二氧化硅與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）

構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）

A．電池的電解液可為LiCl水溶液

B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應

C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質有

A.二種B.三種C.四種D.五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的下列物質的水溶液中，NH4+濃度最小的是（ ）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測定NaCl 溶液的pH時會影響測定結果

B. 檢驗某溶液含有NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍

C. 液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中

D. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。

(2)乙、丁中的試劑是_______________________。

(3)下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質

(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。

(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_______。

(6)若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______。(產率＝×100%)

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