下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
B、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D、FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵和NO、水；
C．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，除醋酸鈣外均保留化學(xué)式；
D．先發(fā)生氯氣與碘離子的氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．FeI2溶液中通人少量氯氣的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)的考查，注意選項(xiàng)D中氧化的先后順序，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在25°C、1.01×105Pa時(shí)，11.2氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、18g水所含的電子數(shù)目為NA
C、121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CuO    ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 ⑧⑨
 
 
（2）上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．
請(qǐng)回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
 
（填字母）．
a．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、HSO3-、Cl-、SO42-
C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
D、Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水均過(guò)量）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以肯定上述
 
離子一定存在．請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：
（1）沉淀A：
 
．
（2）沉淀C：
 
．
（3）沉淀D：
 
．
（4）沉淀E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃時(shí)，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均為一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，即可認(rèn)為溶液中不存在該離子．
（1）寫出0.1mol?L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三種溶液的pH由大到小的順序：
 
．
（2）常溫下，分別向NaA和NaB溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
則：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
②NaB和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1的溶液中，下列離子濃度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的順序是
 
．
（3）某含有Cr2O72-的酸性廢水，為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

請(qǐng)回答：
①加石灰水過(guò)程中，最先出現(xiàn)沉淀的離子是
 
．
②若使兩種離子均完全沉淀，pH應(yīng)至少調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，分別稀釋等pH的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B、溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c
C、取“0”處等體積兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D、取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ

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