某溫度下，分別稀釋等pH的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B、溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c
C、取“0”處等體積兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D、取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中ph小于鹽酸的pH，故Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性，以此解答該題．
解答： 解：A．醋酸稀釋時(shí)進(jìn)一步電離出氫離子，則等pH稀釋時(shí)，pH變化較小，Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，pH越小，則H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性應(yīng)為a＞b＞c，故B錯(cuò)誤；
C．等pH時(shí)，醋酸濃度較大，則取“0”處等體積兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸，故C正確；
D．a(chǎn)點(diǎn)pH較小，說(shuō)明氫離子濃度較大，則取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ＜Ⅱ，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及反應(yīng)速率與離子濃度的關(guān)系即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
B、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D、FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100ml 1.0mol/L  NaOH溶液，正確的方法是（　�。�
①將4.0gNaOH溶于100ml水中
②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml．
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

巳知粗鹽樣品中主要含有Mg2+、Ca2+和不溶性雜質(zhì)等（忽略SO42-的存在）．某研究性 學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程對(duì)該粗鹽進(jìn)行提純和檢驗(yàn)：

已知：
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaSO4 CaC2O4 Mg（OH）2 MgCO3
KSP  2.80×10-9  4.96×10-9  9.01×10-6 2.34×10-9   1.80×10-11  6.82×10-6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ的名稱為
 

（2）混合液A中溶質(zhì)的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）．
（3）檢驗(yàn)Mg2+是否除盡的方法是
 

（4）若要檢驗(yàn)Ca2+是否除盡，你認(rèn)為效果最好的試劑是
 
 （填字母編號(hào)）．
A.0.1mol/L Na2CO3    B.0.1mol/L Na2SO3
C.0.1mol/L Na2SO4 D.0.1mol/L Na2C2O4
（5）溶液B的pH=12，則B中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（6）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6moL/L的鹽酸，直至pH=2時(shí)停止滴加，得到溶液C，該操作的目的是
 

（7）將溶液C倒入
 
 （填儀器名稱）中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，直到
 
（填現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為
 
．
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="6zvqqvu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D，E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O-H鍵
B、1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子
D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA個(gè)Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：
MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
（1）配平反應(yīng)①中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
 
．
（2）K2MnO4和KClO3氧化性強(qiáng)弱順序是
 
．
（3）MnO4-在水溶液中的顏色為
 
，從氧化還原反應(yīng)的角度列出一種與反應(yīng)②類(lèi)型一致的離子方程式或化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中用離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥：OH-+H+=H2O
B、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+S
O
2-
3
+H2O=2HS
O
-
3
C、右圖所示電池的反應(yīng)：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D、用稀硫酸洗滌粘在試管壁上的氧化亞銅：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O

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