Question

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　 ②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃根據(jù)上述反應，下列結(jié)論正確的是

1. A.
   還原性強弱順序為：Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-
2. B.
   氧化性強弱順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺
3. C.
   反應①中，當生成1mol Cl₂時，被氧化的HCl為3.2mol
4. D.
   溶液中可發(fā)生反應：2Fe³⁺+2Cl^-=2Fe²⁺+Cl₂↑

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物還原性判斷．
B、根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物氧化性判斷．
C、反應①中只有氯元素被氧化，根據(jù)氯原子守恒計算．
D、氯氣氧化性比Fe³⁺強，該離子反應不能發(fā)生．
解答：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑為KMnO₄，氧化產(chǎn)物為Cl₂，所以氧化性KMnO₄＞Cl₂；還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為 MnCl₂，所以還原性HCl＞MnCl₂；
②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為Br₂，所以氧化性Cl₂＞Br₂；還原劑為NaBr，還原產(chǎn)物為NaCl，所以還原性NaBr＞NaCl；
③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃，氧化劑為Br₂，氧化產(chǎn)物為，所以氧化性Br₂＞Fe³⁺；還原劑為Fe²⁺，還原產(chǎn)物為Br^-，所以還原性Fe²⁺＞Br^-；
A、由上述分析可知，還原性強弱順序為：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故A錯誤；
B、由上述分析可知，氧化性強弱順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B正確；
C、反應①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl₂時，被氧化的HCl為2mol，參加反應的HCl為3.2mol，故C錯誤；
D、由上述分析可知，氧化性強弱順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e³⁺不能氧化Cl^-，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查氧化還原反應概念判斷、氧化性還原性強弱判斷、守恒計算等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物．