4．下列物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙醇  ⑤乙酸  ⑥聚乙烯   ⑦苯．
A．①③⑥B．③⑤⑥⑦C．①③④D．②⑤⑦

分析 含雙鍵、三鍵的有機物、醇、醛及苯的同系物等均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來解答．

解答 解：①乙烯中含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；
②乙烷與高錳酸鉀不反應；  
③乙苯中乙基能被高錳酸鉀氧化；
④乙醇含-OH，能被高錳酸鉀氧化；
⑤乙酸與高錳酸鉀不反應；  
⑥聚乙烯中不含雙鍵，與高錳酸鉀不反應；   
⑦苯與高錳酸鉀不反應，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）反應①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）下列說法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
（3）E與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（4）G的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有4種．
a．分子中含有環(huán)己烷的結構
b．能與NaHCO3溶液反應，放出氣體
c．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應
（5）已知“Diels-Alder反應”為：物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H+）減小
B．加熱蒸干并灼燒硝酸鋁溶液，最終得到的固體是Al（NO3）3
C．常溫下，將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得 pH=4
D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．CH4OC．C2H4O2D．C7H16

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
B．取a克混合物與足量稀硝酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）2
開始沉淀（PH）2.37.57.63.4
完全沉淀（PH）4.19.79.25.2
①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗可行的是（　�。�
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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