8．關(guān)于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它們都含有 92個(gè)中子B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個(gè)電子
C．它們是同種核素D．它們互為同位素

分析 A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同屬于不同的核素；
D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素．

解答 解：A.${\;}_{92}^{235}$U中子數(shù)=235-92=143，${\;}_{92}^{238}$U的中子數(shù)=238-92=146，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B.${\;}_{92}^{235}$U原子核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．原子中質(zhì)量數(shù)不同屬于不同的核素，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同是同種元素的不同核素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素和同位素概念分析、原子中微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量
C．因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是（　�。�
①NaAlO2②FeCl3③明礬④綠礬⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白質(zhì)⑨Na2SO3⑩CaCl2．
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)．
（1）寫(xiě)出“氧化”時(shí)的離子方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）寫(xiě)出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性．
（3）得到的“含Br2溶液”通過(guò)以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：
①直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；
②加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)．可以用四氯化碳對(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：溴更易溶于有機(jī)溶劑．
（4）對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說(shuō)明該流程中所有操作的目的是空氣吹出是為了將溴單質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，同時(shí)增大了溴單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進(jìn)一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉(zhuǎn)化為最終目標(biāo)物--溴單質(zhì)．
（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+3 Br2+3 Na2CO3=NaBrO3+3 CO2+5NaBr
若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（缺電子）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD．
A．CO2B．H3O+C．CH4D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]-．
（3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了種觀點(diǎn)：
甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂．化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2做還原劑）．
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于材料的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B．具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂可溶于酒精
C．復(fù)合材料玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)
D．合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A蛋白質(zhì)溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末產(chǎn)生氣泡CaCO3促進(jìn)Fe3+水解
CH2C2O4溶液中不斷滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4濃度越小，
MnO4-被還原速率越快
D盛有3mL5%CuSO4溶液試管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振蕩，再加0.5mL乙醛加熱無(wú)紅色
沉淀		乙醛已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號(hào)）
A．Cl2    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①操作A是過(guò)濾．
②無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是a（填序號(hào)）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是a（填字母序號(hào)）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開(kāi)發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率．
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC（雙選）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．

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