【題目】L電子層最多可容納的電子數(shù)為( )

A.3B.8C.9D.18.

【答案】B

【解析】

L電子層的n=2，包含2s和2p兩個(gè)亞層，共有1＋3=4個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，所以L電子層最多可容納的電子數(shù)為8，B選項(xiàng)符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱(chēng))，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫(xiě)出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④1H、2H、3H四組微�；蛭镔|(zhì)�；橥凰氐氖�(填序號(hào))___________；互為同素異形體的是(填序號(hào))____________；由①和④的微粒可組成____________種不同的三原子化合物。

(2)用電子式表示下列過(guò)程：

①MgCl2的形成過(guò)程 ________________；

②H2S的形成過(guò)程_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是____________；屬于分子晶體的是____________（填序號(hào)）。氯化鋇是無(wú)色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min時(shí)間內(nèi)，用Ｙ表示反應(yīng)的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>p1<p2<p3<p4

C. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則ν(CO2) = 0．008 molL-1min-1

D. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中液體試劑選用 ，理由是 。

（2）裝置B的作用是 。

裝置C的作用是 。

裝置E中堿石灰的作用是 。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH>7

C. 當(dāng)pH=8時(shí)，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M點(diǎn)：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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