【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>p1<p2<p3<p4

C. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則ν(CO2) = 0．008 molL-1min-1

D. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】試題A、因?yàn)殚_始只加入反應(yīng)物，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比就等于系數(shù)之比=1:1，A項(xiàng)正確；B、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；C、1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，甲烷的轉(zhuǎn)化率=80%，則ν(CO2) =ν(CH4) =（0.1×0.8）/10=0．008 molL-1min-1，C項(xiàng)正確；D、隨溫度升高甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，所以平衡常數(shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )

A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成

D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外。表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)②表示的元素是____________(填元素符號(hào))。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號(hào))；其非金屬性較強(qiáng)的是 ______(填元素符號(hào))；其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。

③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。

(4)寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】L電子層最多可容納的電子數(shù)為( )

A.3B.8C.9D.18.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X22﹣離子共有2n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A.n﹣1B.n+1C.nD.2n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A[

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案