Question

（1）10.0g由²H和O組成的水分子，其中所含的分子數為

 

，中子數為

 

． （用N_A表示）
（2）7.8g Na₂R含Na⁺0.2mol，則R的摩爾質量為

 

，R的原子結構示意圖為

 

．（已知R的質子數等于中子數）
（3）體積相等的NaCl、MgCl₂兩種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO₃溶液均恰好完全反應，則
NaCl、MgCl₂兩種溶液的物質的量濃度之比為

 

．
（4）2KMnO₄+16HCl （濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
該反應中，被還原的元素是

 

；
反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比是

 

；
標準狀況下，若有2.24L氯氣生成，則反應中有

 

mol電子發(fā)生轉移．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,氧化還原反應

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算²H₂O的物質的量，再根據N=nN_A計算；²H₂O分子中含有中子數為10，中子數為²H₂O分子數的10倍；
（2）根據化學式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），據此計算Na₂R的物質的量，根據M=

m

n

計算Na₂R的摩爾質量，進而確定R的摩爾質量，進而確定R元素，據此解答；
（3）消耗等體積等物質的量濃度的AgNO₃溶液，可知MgCl₂、AlCl₃兩種溶液中含氯離子的物質的量相同，根據化學式利用氯離子守恒計算MgCl₂、AlCl₃的物質的量，進而計算物質的量濃度之比；
（4）化合價降低的元素被還原；被氧化的HCl生成Cl₂，未被氧化的HCl生成MnCl₂、KCl，結合Cl原子守恒計算；根據n=

m

M

計算氯氣的物質的量，根據方程式化學計量數結合Cl元素化合價變化計算轉移電子．

解答： 解：（1）10g²H₂O的物質的量=

10g

20g/mol

=0.5mol，²H₂O分子數目=0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；²H₂O分子中含有中子數為10，含有中子數為0.5N_A×10=5N_A，
故答案為：0.5N_A；5N_A；
（2）根據化學式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.2molNa⁺的Na₂R的物質的量=

0.2mol

2

=0.1mol，所以Na₂R的摩爾質量為

7.8g

0.1mol

=78g/mol；所以R的摩爾質量為78g/mol-23g/mol×2=32g/mol，則R為硫元素，其原子結構示意圖為，
故答案為：32g/mol；；
（3）等體積等物質的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，Cl^-沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO₃，可知MgCl₂、AlCl₃兩種溶液中含氯離子的物質的量相同，假設n（Cl^-）=1mol，根據物質的化學式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl₂）=

1

2

mol，溶液的體積相同，則物質的量濃度之比等于物質的量之比，所以NaCl、MgCl₂兩種溶液的物質的量濃度之比為1mol：

1

2

mol=2：1，
故答案為：2：1；
（4）該反應中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2，發(fā)生還原反應；
被氧化的HCl生成Cl₂，未被氧化的HCl生成MnCl₂、KCl，由方程式結合Cl原子守恒可知，反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比是5×2：（2×2+2）=5：3；
氯氣的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，Cl元素化合價由-1價升高為0價，故轉移電子物質的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案為：Mn；5：3；0.2．

點評：本題考查物質的量的有關計算等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．